Conductimétrie / Electrolyse / Oxydo-réduction

[SCHEMA]

• Générateur
• 2 électrodes
• Bain avec solution

L’électrolyse repose sur une réaction d’oxydo-réduction permettant de transformer de l’énergie électrique en énergie chimique afin d’obtenir une espèce chimique particulière. Cette réaction s’effectue entre deux électrodes appelées anode et cathode qui canalisent le flux d’électrons échangés. On impose une circulation d’élections afin de réaliser la réaction intéressante.

Un électrolyte est une substance conductrice contenant des ions mobiles.

Dans une solution électrolytique traversée par un courant continu :

• les cations (ou ions positifs) migrent vers l’électrode reliée au pôle négatif.

• les anions (ou ions négatifs) migrent vers l’électrode reliée au pôle positif.

• Anode : Electrode avec émission d’électrons (oxydation)

• Cathode : Electrode avec absorption d’électrons (réduction)

Couples oxydo-réduction $Ag^+(aq) + e^- = Ag(s)$ $Ag(s) = Ag^+(aq) + e^-$

Bilan d’une réaction :

$Ag(s) + Ag^+(aq) = Ag^+(aq) + Ag(s)$ $2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l)$

Mesure de la conductivité d’une solution, grâce aux ions qu’elle contient. Une telle solution est appelée solution électrolytique.

Quantité d’électricité Q qui a circulé pendant $\Delta t$ : $Q = I.\Delta t$

$n_{ech/e-}=\frac{Q}{N_A.e}$ $Q=n_{ech}.N_A.e$

Thermodynamique : l’influence de la pression avec la température

Loi des gazs parfaits : La seule loi à connaître dès que vous devez manipuler des gazs avec les données de pression et température

avec P : pression en Pascal (Pa) V : Volume l, m^3 n : Nombre de moles R : Constante donnée dans l’énnoncé 8.314 J.mol-1.K-1 T : Température en Kelvin